核種と核異性体

原子は陽子と中性子（二つをあわせて核子）と電子から構成されており、基本的には、電子が原子核の中心を周り、原子核は陽子と中性子が集積して、安定状態を保っている。（基底状態）普段は原子はおとなしくていい子なんです。

核種(nuclide)は、そうした様々な元素の種類を原子番号（陽子数）と質量数（中性子数）によって類別する考え方です。（核の状態を見て、同じ原子でも違う核種だとか、区別していく。）

陽子はもともとプラスの電荷を持つ陽電子なので、プラス同士が反発してしまわないように、中性子が間でバランスをとっており、原子番号（陽子数）が増えれば増える程、中性子の数も増えていく。（中性子数ー陽子数＝中性子過剰数）

核種が、何らかの影響で、不安定状態になり、例えば、電子が原子から飛び出て電離したり、電離はしなくとも電子が上位殻に移動（昇位）して、励起状態（excited state）になる場合もある。
このように同じ核種でありながら核内エネルギー準位をもつものを、核異性体と呼びます。

また、原子が安定した形をとり易い元素は、安定同位体をいくつか持っており、中性子数が変化しても、原子の状態を維持することが出来るが、安定同位体を持たない元素も存在する。これを放射性同位体（radio isotope=RI）と呼ぶ。

電子や核子が変化することで、何らかのエネルギーを放出するが、その中でいくつかの場合は、電離放射線を放出する。（α線、γ線、β線）

（電磁波）

β線：β−線＝陰電子　β＋線＝陽電子
γ線：原子から直接放出された電磁波
X線：電磁波

（粒子線）

中性子線
電子線
陽子線
α線：ヘリウムの核